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Química 05

2025 DI RISIO

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 4 - Magnitudes atómico-moleculares

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4.8. El nitrato de amonio (NH4NO3)(\mathrm{NH_{4}NO_{3}}) se utiliza como fertilizante, dado que aporta el nitrógeno necesario para el suelo. La dosis mínima de nitrógeno en un suelo apto para cultivo es de 15,0kg15,0 kg por cada hectárea. Calcular:
c) El número de átomos de oxígeno en 1,00kg1,00 kg del fertilizante

Respuesta

De la fórmula del nitrato de amonio (NH4NO3\mathrm{NH_4NO_3}) sabemos que 1 mol de éste contiene 3 moles de O\mathrm{O}. Esta es la relación en moles entre el nitrato de amonio y el oxígeno, pero nosotros necesitamos la relación entre la masa de nitrato de amonio y el número de átomos de óxigeno. 

· Para pasar de cantidad de NH4NO3\mathrm{NH_4NO_3} a masa, usamos su masa molar: m=Mm⋅n=80,04 g⋅1 mol=80,04 gm = Mm \cdot n = 80,04  g \cdot 1  mol = 80,04  g.
· Para pasar de cantidad de átomos de O\mathrm{O} a número de átomos usamos el número de Avogadro: nº=n⋅NA=(3 mol⋅6,022×1023)nº = n \cdot N_A = (3  mol \cdot 6,022\times 10^{23}) átomos de O\mathrm{O}. 


Por lo que podemos plantear una regla de tres simple:
80,0480,04 g de NH4NO3⟶ (3⋅6,022×1023)\mathrm{NH_4NO_3} \longrightarrow  (3 \cdot 6,022 \times 10^{23}) átomos de O\mathrm{O}

10001000 g de NH4NO3 ⟶  x=2,26×1025\mathrm{NH_4NO_3} \longrightarrow  x = 2,26 \times 10^{25} átomos de O\mathrm{O}


El número de átomos de oxígeno en 1,00kg1,00 kg del fertilizante será de 2,26×10252,26 \times 10^{25}

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